La solubilidad de una sustancia es un proceso complejo en el que intervienen diferentes factores:

• Las interacciones que se establecen entre las unidades del soluto disuelto (iones o moléculas) y las moléculas del disolvente.

• La fortaleza del enlace entre las entidades elementales del soluto.

Para que una sustancia se disuelva la energía de Gibbs correspondiente al proceso de disolución ha de ser negativa:

Así podemos justificar que procesos endotérmicos (disolución del KNO₃ o de sales de amonio) sean posibles, ya que en los procesos de disolución de los compuestos iónicos el paso de soluto sólido a disuelto lleva consigo un aumento de entropía considerable, que hace que la variación de la energía de Gibbs correspondiente al proceso resulte negativa.

Como norma general:

• Los compuestos iónicos tienen tendencia a ser solubles en agua y disolventes polares (salvo que su energía de red sea elevada).

• Las sustancias covalentes polares son solubles en agua.

• Las sustancias covalentes no polares tienden a disolverse en disolventes no polares.