Realización

El puente salino (tubo en U) conecta ambos vasos y está lleno de una disolución de un electrolito (KCl). Las bocas se taponan con algodón. De esta forma se impide que las disoluciones se mezclen permitiendo que los iones circulen de un vaso a otro.

En el vaso de la izquierda (Zn | ZnSO₄) saltan continuamente iones Zn²⁺ a la disolución. Esta, por tanto, adquirirá un exceso de carga positiva que impediría que nuevos iones positivos se incorporen a la disolución. Esto se evita porque desde el puente salino se inyectan iones negativos (Cl^-) que mantienen la neutralidad de la disolución de sulfato de cinc.

En el vaso de la derecha (Cu | CuSO₄) ocurre justamente lo contrario: al retirarse iones Cu²⁺ de la disolución, esta adquirirá un exceso de carga negativa (debido a la presencia de iones SO₄ ^2-) impidiendo que los iones Cu²⁺ se descarguen en el electrodo. El puente salino suministra iones positivos (K⁺)que, al pasar a la disolución de sulfato de cobre, mantienen la neutralidad de la misma.

El efecto neto del puente es establecer una comunicación entre ambos vasos y "cerrar el circuito", haciendo posible la circulación de los electrones por el circuito exterior.

Montaje experimental de una pila Daniell

Pila Daniell con un diseño más compacto (en la foto de la derecha despiezada). El electrodo de cobre se introduce en un vaso (el central) al que se añade una disolución de sulfato de cobre(II). El electrodo de cinc se arrolla como una placa cilíndrica alrededor del vaso interior que, al ser poroso permite que pasen iones e un vaso a otro para mantener la neutralidad eléctrica. En el vaso exterior se vierte una disolución de sulfato de cinc