Una forma de retirar iones Fe³⁺ es precipitándolos.

El Fe³⁺ se puede precipitar como Fe(OH)₃ ,un sólido  color anaranjado. Tras adicionar el NaOH a la disolución (foto de la izquierda) se forman en pocos segundos los primeros copos de precipitado que, poco a poco, van creciendo y depositándose en el fondo. Al retirar de la disolución los iones Fe³⁺ el equilibrio se desplaza en el sentido de generar esos iones, lo que se logrará haciendo que el complejo se descomponga y el equilibrio se desplace hacia la izquierda. El color rojizo se perderá y aparecerá el amarillo del ión Fe³⁺ que puede observarse en el líquido sobrenadante.

Dejando uno de los vasos como testigo (el del centro),  si ahora añadimos HCl(ac) disolveremos el Fe(OH)₃ haciendo que los iones Fe³⁺ regresen nuevamente a la disolución, lo que provocará que el equilibrio se desplace ahora hacia la derecha. La disolución vuelve a tomar un color rojizo.

El resultado de la adición de HCl al tercer vaso (situado más a la izquierda),  se puede ver en la imagen de la derecha. En el centro se ha dejado como testigo el vaso con el precipitado de trihidróxido de hierro. A la derecha el aspecto inicial de la disolución.

Adición de ácido clorhídrico (1,0 M) (con el fin de disolver el precipitado de Fe(OH)3.

Izquierda, después de añadir HCl. Centro, precipitado de Fe(OH)3. El líquido es amarillo (Fe3+). Derecha, disolución original.

El SCN^- puede retirarse de la disolución añadiendo iones Hg²⁺ procedentes del dicloruro de mercurio, ya que se forma el complejo [Hg(SCN)₄]^2-. El dicloruro de mercurio no es soluble en agua, pero al revolver se forma el complejo y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (imagen de la izquierda).

Otra manera de retirar el Fe³⁺ es añadiendo aniones fosfato que forman un quelato con el hierro(III), retirándolo de la disolución. El equilibrio vuelve a desplazarse hacia la izquierda tomando una tonalidad amarilla. Foto de la derecha.