El
agua ganará el calor desprendido en la reacción de neutralización. Dicho calor
lo podemos calcular a partir de:
Considerando ahora la reacción de neutralización:
la variación de entalpía debería de darse en kJ/mol (de HCl o
NaOH).
Como han reaccionado 100 ml de cada una de las disoluciones (de
concentración 1,0 M) habrán reaccionado 0,1 moles de HCl con 0,1 moles de NaOH. Calculamos el calor desprendido por mol:
Por tanto:
En la bibliografía se encuentra un valor de 57,3 kJ/mol
para la variación de entalpía estándar para esta reacción, luego el error
cometido en la determinación experimental será:
El error que se ha cometido, como puede verse, es bastante alto.
El resultado puede mejorarse considerando el equivalente en agua del
calorímetro.
Aunque no lo hemos considerado, el calorímetro, el agitador o el
termómetro, absorben cierta cantidad de calor que, en consecuencia, no se emplea
en calentar el agua. Puede tenerse esto en cuenta calculando la masa de
agua que absorbería el mismo calor e incrementar la masa de agua en esa
cantidad. Esta masa de agua es el equivalente en agua del calorímetro.
En la experiencia anterior se ha calculado experimentalmente el
equivalente en agua del calorímetro encontrándose que vale k = 28,3 g.
Repitamos el cálculo introduciendo ahora el equivalente en agua
del calorímetro:
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